Açısal momentum alt kuantum sayısı (ℓ), 0'dan başlayarak n-1'e kadar her değerde olabilir
Örneğin, n=3 ise ℓ değeri 0, 1 ve 2 olabilir
Açısal Momentum Korunumu'na göre bir cismin açısal momentumu, sisteme dışarıdan net bir tork uygulandığında değişir. Eğer sisteme etki eden net tork sıfır ise, açısal momentum korunur ve yönü ile büyüklüğü değişmez.
Atomlardaki elektronları tanımlamak için kullanılan dört kuantum sayısı şunlardır: 1. Baş kuantum sayısı (n). 2. Açısal kuantum sayısı (l). 3. Manyetik kuantum sayısı (mℓ). 4. Spin kuantum sayısı (mℓ).
Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) 0 olan orbitaller, s orbitalleridir. Açısal momentum kuantum sayısı, orbitalin türünü ve şeklini belirtir.
Açısal momentum ve açısal kuantum sayısı farklı kavramlardır: 1. Açısal momentum: Elektronun atom içindeki açısal hareketini tanımlar ve L ile gösterilir. 2. Açısal kuantum sayısı: Orbitalin şeklini ve enerji düzeyindeki alt enerji düzeylerinin sayısını verir, ℓ ile gösterilir.
Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) ve manyetik kuantum sayısı (mℓ) şu şekilde bulunur: Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ), orbitalin türünü ve şeklini açıklar. Manyetik kuantum sayısı (mℓ), ℓ orbitalinin uzaydaki yönelimini gösterir. Örnek: n=3 için ℓ; 0, 1 ve 2 değerlerini alır. mℓ için minimum değer l olduğundan, l de bir tamsayı olmalıdır. Daha detaylı bilgi ve hesaplama için aşağıdaki kaynaklar kullanılabilir: ogmmateryal.eba.gov.tr; milliyet.com.tr; acikders.tuba.gov.tr; mathgptpro.com.
Açısal momentum kuantum sayısı, orbitalin şeklini ve enerji düzeylerinde kaç adet alt enerji düzeyinin bulunduğunu gösterir. Bu kuantum sayısı ℓ ile gösterilir ve alabileceği değerler, baş kuantum sayısının (n) değerine bağlı olarak 0'dan n-1'e kadar olan tam sayılardır. Açısal momentum kuantum sayıları ve karşılık gelen harf semboller şu şekildedir: ℓ=0, s orbitalini temsil eder. ℓ=1, p orbitalini temsil eder. ℓ=2, d orbitalini temsil eder. ℓ=3, f orbitalini temsil eder.
Açısal momentum kuantum sayısı (ℓ), orbitalin türünü ve şeklini açıklar. Değeri: ℓ, 0'dan başlayarak n-1'e kadar her değerde olabilir. Gösterimi: ℓ = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, ... (n-1). Bazı ℓ değerlerinin karşılık geldiği orbitaller: ℓ = 0, s orbitalini; ℓ = 1, p orbitalini; ℓ = 2, d orbitalini; ℓ = 3, f orbitalini temsil eder. Örnek: n = 2 olduğunda ℓ değeri 0 ve 1 olduğu için enerji düzeyinde iki alt enerji düzeyi, yani s ve p orbitalleri bulunur.
SON YAZILAR
